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Or

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Platí - Or - Mercure
Ag
Oiseau
Rg
 
 
Posició de l'Or a la taula periòdica
Table complète
Général
Nom, symbole, nombre Or, Oiseau, 79
Série chimie Métaux de transició
Groupe, période, bloc 11, 6 , d
Densité, duresa Mohs 19300 kg/m3; 2,5
Apparence Jaune métallique
Aparença de l'Or
Propriétés atomiques
Poids atomique 196,96655 uma
Radi moyen† 135 pm
Radi atomique calculé 174 pm
Radi covalent 144 pm
Radi de Vont der Waals 166 pm
Configuration electrònica [Xe]4f145d106s1
États d'oxidació (òxid) 3, 1 (amfòter)
Structure cristal·lina Cúbica centrée
en les visages
Propriétés physiques
Phase Solide
Point de fusion 1337,33 K
Point d'ebullició 3129 K
Entalpia de vaporització 334,4 kJ/moud
Entalpia de fusion 12,55 kJ/moud
Pression de vapeur 0,000237 Pain à 1337 K
Vitesse du son 1740 m/s à 293.15 K
Information diverse
Electronegativitat 2,54 (Pauling)
Chaleur spécifique 128 J/(kg·K)
Conductivitat électrique 45,2 x 106/m Ω
Conductivitat thermique 317 W/(m·K)
1 potentiel d'ionització 890,1 kJ/moud
2 potentiel d'ionització 1980 kJ/moud
Isòtops plus stables
iso. AN Le t 1/2 plus longue est de 186,09 d (195Oiseau)
197Oiseau 100% Oiseau est stable avec 118 neutrons
Valeurs en le SI d'unités et en CNPT (0º Cème et 1 atm),
excepte quand s'indique l'inverse.

†Calculé à partir de diverses longueurs de lien covalent, métallique ou ionique.

Le or est un élément químic de nombre atomique 79 situé au groupe 11 de la table periòdica. Son symbole est Oiseau (du latin aurum). L'or est un métal de transició bla, en brillant, jaune, en pesant, mal·leable, dúctil et qu'il ne réagit pas avec la plupart de produits químics, mais c'est sensible au clor et à la eau règia. Le métal se trouve normalment est été pur et en forme de palletes et dépôts al·luvials et c'est un des métaux traditionnellement empleats pour frapper des monnaies. L'or s'emploie comme standard monétaire pour beaucoup de nations et aussi s'utilise en la joieria , l'industrie et la electrònica. Son code ISO comme monnaie est XAU.

À des fins d'en 2006, s'aimait que le total d'or que s'avait miné jamais était de 158.000 tonnes.[1] Ce se peut représenter en intervenant un cub avec un côté de seulement 20,2 mètres de long. Les usages industriels modernes comprennent le odontologia et le electrònica, où l'or a trouvé traditionnellement un usage grâce à sa bonne résistance à la corrosió oxidativa et son excellente qualité comme conducteur de l'électricité.

L'art de travailler l'or reçoit le nom de orfebreria.

Table de contenus

Característiques principaux

L'or est un élément métallique que exhibe une couleur jaune en sale, mais que peut se montrer noir, je volai ou morat en des divisions fines. c'est envisagé pour quelqu'uns comme l'élément le plus beau de tous et c'est le métal plus mal·leable et dúctil que se connaît.[2] De fait, une unça (28,35 g) d'or peut se modeler en un drap que couvre 28 mètres cadrés. Comment est un métal bla, les aliatges avec autres métaux à fin de lui fournir duresa sont fréquentes.

S'agit d'un métal très dens, avec un grand point de fusion et une grande afinitat electrònica. Ses états d'oxidació plus importants sont +1 et +3. Aussi se trouve en l'état d'oxidació +2, ainsi qu'en des états d'oxidació supérieurs, mais c'est moins fréquent.

À plus, l'or est un bon conducteur du chaleur et de l'électricité, et ne l'affecte le air ni la plupart d'agents químics. il a une grande résistance à l'altération chimie pour part de la chaleur, l'humidité et la plupart des agents corrosius, et ainsi est bien adapté à son usage en l'encunyació de monnaies et en la joieria.

Couleur de l'or

Erreur en créant la miniatura:

La couleur de l'or pur est un jaune métallique. L'or, le cesi et le cuivre sont les uniques éléments métalliques que ont une couleur naturelle que ne soit pas ni gris ni blanc. La couleur gris habituel des métaux depèn de sa "mer de electrons", que est capable d'absorber et revenir à émettre fotons au long d'un ample rang de fréquences. L'or réagit de façon différente, en dépenant d'effets relativistes subtils que affectent les orbitals que entourent les àtoms d'or.[3][4]

Se peuvent réussir aliatges d'or colorit comment maintenant l'or rose, en intervenant l'adjonction de plusieurs quantités de cuire et argent, telle comme s'indique à l'image. Les aliatges avec pal·ladi ou níquel aussi sont importants en la joieria commerciale, puisque produisent aliatges d'or blanc. Moins habitualment, l'adjonction de manganès, alumini, fer, indien et autres éléments peuvent produire plus couleurs inusuals d'or pour plusieurs applications.[5]

Applications

Palleta d'or

L'or pur est trop tou pour être usé normalment et s'il est en train de l'allier avec plata et cuire. L'or et ses beaucoup de aliatges s'emploient fort en joieria, la fabrication de monnaies et aussi comme patron monétaire en beaucoup de pays. À cause de sa bonne conductivitat électrique et sa résistance à la corrosió, ainsi qu'une bonne combinaison de propriétés chimies et physiques, s'a commencé à employer à des fins du siècle XXème comme métal en l'industrie.

Autres applications:

Histoire

Màscara funèbre de Tuthankhamon

L'or, de symbole Oiseau (du latin aurum), se connaît depuis l'antiquité. Pour exemple, il il y a jeroglífics égyptiens de 2600 à Cème. que décrivent au métal, et aussi se mentionne plusieurs fois en le Ancien Testament. S'a envisagé comme un des métaux les plus précieux et sa valeur s'a employé comme standard pour beaucoup de monnaies au long de l'histoire.

Simbologia de l'or

Symbole de l'Or usé pour les alquimistes

L'or s'a employé comme symbole de pureté, valeur, reialesa, etc.

Joieria

Les quirats, ils correspondent au pourcentage d'or contenu en le métal.

Quirats 24 22 18 14 10 9
% Or 100 91,67 75 58,3 41,67 37,5

L'or pur de 24 quirats n'est pas très utilisé en joieria, il a être allié pour en simplifier le travail:

Aussi se peut utiliser en forme de fulles pour dorer des livres, estatues,...

Papier biologique

L'or n'est pas un élément essentiel pour tête ésser vif. Quelques tiolats (ou semblables) d'or (Et) s'emploient comme antiinflamatoris en le traitement du artritis reumatoide et autres maladies reumàtiques. Ne se connaît bien le fonctionnement de ces sels d'or. L'usage d'or en médecine est connu comme crisoterapia.

La plupart de ces composés sont peu solubles et c'est nécessaire les injecter. Quelqu'uns sont plus solubles et se peuvent administrer pour voie orale, et ce sont mieux tolérés. Ce traitement seul présenter quelques effets secundaris, généralement légers, mais c'est la cause principale d'abandon entre les patients.

Abondance et obtention

Dirigez d'or
Cette palleta de 4,85 kg fut trouvée pour un prospector individuel au Désert du Sud de Californie, en utilisant un detector de métaux.

Le nombre atomique de l'or, 79, en fait un des éléments avec le nombre atomique plus élevé que existent à la natura. Comment tous les éléments avec un nombre atomique plus grand que le de le plom , se croit que l'or s'a formé en un procès de nucleosíntesi de supernova. Ces explosions dispersèrent des pôles que contenaient metals (en y comprenant métaux pesants comme l'or) à la région de l'espace que plus endavant se condensaria en le système solaire et la Terre .

Pour le fait que est relativement inert, s'avoir trouver comme métal, à des fois comme palletes grandes, mais généralement se trouve en petites inclusions en quelques minéraux, tu mettre de quars, ardoise, roches metamòrfiques et dépôts al·luvials causés de ces sources. L'or est largement distribué et souvent se trouve associé aux minéraux quars et pirita, et se combine avec tel·luri en les minéraux calaverita, silvanita et autres. Le pays d'Afrique du Sud est le principal producteur d'or en couvrant environ deux tiers de la demande globale d'or.

L'or s'extrait pour lixiviació avec cianur. Le vous du cianur facilite le oxidació de l'or en se formant Oiseau(CN)22- en la dissolution. Pour séparer l'or se revient à réduire en employant, pour exemple, zinc. S'a essayé remplacer le cianur pour quelque autre lligand à cause des problèmes de l'environnement que génère, mais ou ce ne sont pas rentables ou aussi sont toxiques.

il il y a une grande quantité d'or en les mers et océans, en étant sa concentration d'entre 0,1 µg/kg et 2 µg/kg, mais en ce cas n'il y a pas rentre méthode rentable pour l'extraire.

Recherches récentes suggèrent que à des fois les microbis peuvent avoir un papier important en la formation de dépôts d'or, en véhiculant et en précipitant l'or pour former grands et palletes que s'accumulent en des dépôts al·luvials.[6]

Consommation

L'Inde est le premier consommateur mondial d'or, cher les indiens achètent environ un 25% de l'or du monde,[7] en acquérant environ 800 tonnes d'or pour année. L'Inde aussi est le premier importador de ce métal; le 2008, l'Inde importa des 400 tonnes d'or.[8]

Prix de l'or pour onça en USD depuis le 1968, en VOUS$ courants et VOUS$ du 2006.

Comment autres métaux précieux, l'or se mesure en onces troy et en grams. Quand s'y fait aliatges avec autres métaux, s'utilise le terme "quirat" pour indiquer la quantité d'or que il y a présent, en étant 24 quirats l'or pur, et quirats inférieurs une proportion moindre. La pureté d'un lingot d'or aussi se peut exprimer avec un chiffre decimal que porte sur 0 à 1, connu comme loi, et l'or de 0,995 ou plus est très pur.

Production Réserves minières
Total mondial 2.530
Pays Production
Afrique du Sud 400
États-Unis 350
Australie 290
Chine 185
Russie 175
Canada 160
Pérou 140
Indonésienne 120
Total mondial 50.000
Pays Réserve
Afrique du Sud 19.000
États-Unis 5.600
Australie 5.000
Russie 3.000
Indonésienne 1.800
Canada 1.500
Chine 1.000
Pérou 200
Chiffres du Service Geològic des États-Unis 2001, en des tonnes

Isòtops

Article principal: Isòtops de l'or

L'or seulement a un isòtop stable, le 197 Oiseau, que aussi est son unique isòtop que existe à la natura. S'en ont synthétisé 36 radioisòtops, avec une masse atomique que varie entre 169 et 205. Le plus stable est le 195 Oiseau, avec une semivida de 186,1 jours. le 195 Oiseau aussi est l'unique isòtop que se desintegra pour capture d'electrons. Le moins stable est le 171 Oiseau, que se desintegra pour émission de protons, avec une semivida de 30 µs. La plupart des radioisòtops de l'or avec une masse atomique inférieure à 197 se desintegren pour quelque combinaison d'émission de protons, désintégration α, et désintégration β+. Les exceptions sont le 195 Oiseau, que se desintegra pour capture d'electrons, et le 196 Oiseau, que a une ruta moindre de désintégration β+. Tous les radioisòtops de l'or avec une masse atomique superio à 197 se desintegren pour désintégration β-.[9]

Aussi s'en ont caractérisé au minimum 32 isòmers nucléaires, avec une masse atomique que varie entre 170 et 200. Dedans de cet éventail, seulement le 178 Oiseau, le 180 Oiseau, le 181 Oiseau, le 182 À, et le 188 Oiseau manquent d'isòmers. L'isòmer plus stable de l'or est le 198  m2Oiseau, avec une semivida de 2,27 jours. L'isòmer moins stable de l'or est le 177  m2Oiseau, avec une semivida de seulement7 ns. le 184  m1Oiseau a trois rutes de désintégration: la désintégration β+, la transició isomèrica et la désintégration alfa. Tête autre isòmer ou isòtop de l'or n'a pas trois rutes de désintégration.[9]

Composés

Même si l'or est un métal noble, il forme moulus et plusieurs composés. Le état d'oxidació de l'or en ses composés porte sur -1 à +5, mais ils dominent l'Oiseau(Et) et l'Oiseau(IIIème). L'or(Et), connu comme ió aurós, c'est l'état d'oxidació plus habituel, avec lligands "tous" comment maintenant tioèters, tiolats et fosfines tertiaires. Les composés d'Oiseau(Et) sont típicament linéaires. Un bon exemple est Oiseau(CN)2−, que est la forme soluble de l'or que se trouve à la mineria. Curiosament, les complexes aurosos de l'eau sont rars. Les halurs d'or binaris, comme maintenant AuCl, ils forment des chaînes polimèriques en zig-zag, aussi avec coordinació linéaire à Oiseau. La plupart de medicaments basés sur or sont dérivés de l'Oiseau(Et).[10]

L'or(IIIème) ("àuric") est un état d'oxidació commun et c'est illustré pour le clorur d'or(IIIème), AuCl3. Son dérivé est l'acide cloroàuric, HAuCl4, que se forme quand l'Oiseau se dissout en eau règia. Les complexes d'Oiseau(IIIème), comme autres composés d8 sont típicament plats carrés.

États d'oxidació moins communs: Oiseau(-Et), Oiseau(IIème), and Oiseau(V)

Les composés que contiennent le anió Oiseau− anion reçoivent le nom d'aururs. L'aurur de cesi, CsAu, se cristallise en le motif de clorur de cesi.[11] Autres aururs comprennent les du Rb+, K+, et le tetrametilamoni (CH3)4N+.[12] Les composés d'or(IIème) avoir être diamagnètics, avec des liens Oiseau-Oiseau comme maintenant [Oiseau(CH2)2P(C6H5)2]2Cl2. Un complexe d'Oiseau(IIème) légitime et remarquable est le catió tetraxenó-or(IIème), que contient xenó comme lligand, [AuXe4](Sb2F11)2.[13] Le pentafluorur d'or est l'unique exemple d'Oiseau(V), l'état d'oxidació vérifié plus grand.[14]

Quelques composés d'or présentent des liens aurofílics, chose que décrit la tendance des ions d'or à interactuar à des distances que sont trop longues pour être un lien Oiseau-Oiseau conventionnel, mais plus courtes que les liens de Vont der Waals.[15][16] S'aime que la force de cette interacció est comparable à la d'un lien d'hydrogène.

Composés de valència mixta

ce sont nombreux les composés clúster bien définis.[12] En ces cas, l'or a un état d'oxidació fraccional. Un exemple représentatif est l'espèce octahèdrica {Oiseau(P(C6H5)3)}62+. Les calcogenurs d'or, comme maintenant "OISEAUX", ils ont des quantités égales d'Oiseau(Et) et Oiseau(IIIème).

Toxicitat

L'or pur est ne toxique et n'en irritant quand se l'ingereix[17] et à des fois la lui utilise pour décorer des nourritures en forme de pain d'or. Aussi est un composant des boissons alcooliques Goldschläger, Gold Strike et Goldwasser. L'or a été approuvé comme additif alimentari à l'Union Européenne (E175 du Codex Alimentarius).

Les composés solubles (sels d'or), comme maintenant le cianur d'or de potassi, utilisé en la galvanitzacióe l'or, ce sont toxiques pour le foie et les reins. il il y a avoir cas rars d'enverinament létal avec or à cause de cianur d'or de potassi.[18][19] La toxicitat de l'or se peut soulager en intervenant teràpia de quelació, avec un agent quelant comment maintenant le Dimercaprol.

Le 2001, l'American Contact Dermatitis Society vota l'or comme Al·lergogen de l'Année.

Autres significations

Heràldica

L'or aussi est une couleur, un type de jaune employé au heràldica. En enregistré s'il est en train d'intervenir points jusque répartis pour la superficie du champ ou figure. vous voyez de l'or (heràldica).

Industrie musicale

À l'industrie musicale, le disque d'or est un certifié que s'offre pour un déterminé nombre de disques vendus. À Espagne la SGAE en offre un aux musiciens que vendent plus de 50.000 copies. Aux États-Unis est la RIAA que offre le disque d'or si un disque réussit vendre au moins 500.000 copies.[20]

Noces d'or

Les noces d'or correspondent au 50è anniversaire du casament d'un couple.

Âge d'or

L'âge d'or est un mite que fait référence à une étape de l'humanité de maximal développement social, tècnic et ètic, à différence des temps présents, dégradés (se croit donc que s'a produit une involució). Cet âge d'or s'identifie avec un passé lointain, avec le Paradis ou avec une race préalable aux humains contemporains.

Références

  1. ↑ «World Gold Council». [Consultation: 04-07-2008].
  2. ↑ «Or». Enciclopèdia Catalane. [Consultation: 17-09-2009].
  3. ↑ «Relativity inChemistry ». Math.ucr.edu. [Consultation: 05-04-2009].
  4. ↑ Schmidbaur, Hubert; Cronje, Stephanie; Djordjevic, Bratislav; Schuster, Oliver. «Understanding gold chemistry through relativity». Chemical Physics, il veut. 311, p. 151–161.
  5. ↑ «Gold Jewellery Alloys > Utilise Gold. Scientific, industriel and medical applications, products ,suppliers from the World Gold Council». Utilisegold.comment, 20-01-2000. [Consultation: 05-04-2009].
  6. ↑ «Environment & Nature News - Bugs grow gold that looks like choral - 28/01/2004». [Consultation: 22-07-2006]. Recherche doctorale de Frank Reith de l'Université Nationale d'Australie, publiée le 2004.
  7. ↑ http://www.nakedcapitalism.com/2008/03/indias-love-affair-with-gold-tarnishing.html
  8. ↑ http://www.commodityonline.com/news/gold-Why-China-outbeats-India-in-gold-réserves-17196-3-1.html
  9. ↑ 9,0 9,1 Audi, G.. «The NUBASE Evaluation of Nucléaire and Decay Properties». Nucléaire Physics À , il veut. 729, p. 3–128.
  10. ↑ Shaw IIIème, Cème. F.. «Gold-Based Medicinal Agents». Chemical Reviews, il veut. 99, 9, p. 2589–2600.
  11. ↑ Jansen, Martin. «Effects of relativistic motion of electrons où the chemistry of gold and platinum». Solid State Sciences, il veut. 7, 12, p. 1464–1474.
  12. ↑ 12,0 12,1 Holleman, À. F.; Wiberg, E. "Inorganic Chemistry" Academic Press: San Diego, 2001. ISBN 0-12-352651-5.
  13. ↑ Seidel, S.; Seppelt, K.. «Xenon as à Complexe Ligand: The Tetra Xenono Gold(IIème) Cation inAuXe 42+(Sb2F11−)2». Science, il veut. 290, 5489, p. 117–118.
  14. ↑ Riedel, S.; Kaupp, M.. «Revising the Highest Oxidation States of the 5d Éléments: The Marie of Iridium(+VIIème)». Angewandte Chemie International Edition, il veut. 45, 22, p. 3708–3711.
  15. ↑ Hubert Schmidbaur. «Ludwig Mond Lecture. High-carat gold compounds». Chem. Souche. Rev., il veut. 24, p. 391–400.
  16. ↑ Hubert Schmidbaur. «The Aurophilicity Phenomenon: À Decade of Expérimental Findings, Theoretical Concepts and Emerging Application». Gold Bulletin, il veut. 33, 1, p. 3–10.
  17. ↑ S Dierks. «Gold MSDS». Electronic Space Products International, Mai 2005.
  18. ↑ I. H. Wright, Cème. J. Vesey. «Acute poisoning with gold cyanide». Anaesthesia, il veut. 41, 79, p. 936–939.
  19. ↑ Wu, Ming-Ling; Tsai, Wei-Jen; Ger, Jiin; Deng, Jou-Vase; Tsay, Shyh-Haw; Yang, Mo-Hsiung.. «Cholestatic Hepatitis Caused by Acute Gold Potassium Cyanide Poisoning». Clinical toxicology, il veut. 39, 7, p. 739–743.
  20. ↑ RIAA - Gold & Platinum (anglais). Consulté le 17 septembre du 2009.

Bibliographie

Liens externs

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