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Cape d'ozone

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Schéma de la distribution d'ozone dans l'atmosphère. La pioche supérieure correspond à ce que nous appelons cape d'ozone

Se dénomme cape d'ozone, ou ozonosfera, à la zone de la estratosfera terrestre que contient une concentration relativement grande[1] De ozone. Cette cape, que s'étend environ des 15 km aux 40 km d'altitude, il réunit 90% du ozone présent dans l'atmosphère et il absorbe de 97% à 99% de la radiation ultravioleta de grande fréquence.

La cape d'ozone a été découverte en 1913 par les physiciens français Charles Fabry et Henri Buisson. Ses propriétés ont été examinées en détail par le meteorólogo britannique G.M.B. Dobson, Qui a développé un simple espectrofotómetro que pouvait être usé pour mesurer l'ozone estratosférico depuis la surface terrestre. Entre 1928 et 1958 Dobson a établi un réseau mondial de gares de monitoreo d'ozone, lesquelles continuent à opérer dans l'actualité. La Unité Dobson, une unité de mesure de la quantité d'ozone, a été nommée dans son honneur.

Sommaire

Origine de l'ozone

L'ozone est une forme alotrópica du oxygène, que seulement est stable en des déterminées conditions de pression et température. Il est un gaz composé par trois átomos de oxygène (Ou3).

Relámpago Du Catatumbo, État Zulia, le Venezuela. Il est l'usine d'ozone de la Mère Nature. Ce fenomeno est capable de produire 1.176.000 relámpagos Par an en produisant 10% de la cape d'ozone de la planète.

Les mécanismes fotoquímicos que se produisent dans la cape d'ozone ils ont été recherchés par le physicien britannique Sidney Chapman en 1930. La formation de l'ozone de l'estratosfera terrestre est catalizada par les photons de lumière ultravioleta que au interaccionar avec les molécules de oxygène gaseoso, qu'est constituée par deux átomos d'oxygène (Ou2), les sépare en les átomos d'oxygène (oxygène atomique) constituant. L'oxygène atomique se combine avec ces molécules de Ou2 qu'encore demeurent sans disociar en formant, de cette façon, molécules d'ozone, Ou3.

La concentration d'ozone est majeure entre les 15 et 40 km, avec une valeur de 2-8 particules par million, dans la zone connue comme cape d'ozone. Si tout cet ozone allât comprimé à la pression de l'air au niveau de la mer, cette cape aurait seulement 3 mm d'épaisseur.

L'ozone agit comme filtre, ou bouclier protector, des radiations nocives, et de grande énergie, qu'arrivent au Terroir en permettant qu'ils passent autres comme la ultravioleta d'onde longue, que de cette forme arrive à la surface. Cette radiation ultravioleta est celle qui il permet la vie dans la planète, puisqu'est celle qui il permet qu'il se réalise la fotosíntesis du royaume végétal, que se trouve dans la base de la pyramide trófica.

Au marge de la cape d'ozone, mentionnons que le 10% d'ozone restant est contenu en la troposfera, est dangereux pour les êtres vifs par son fort caractère oxidante. Élevées concentrations de ce composé à niveau superficiel forment le dénommé smog fotoquímico. L'origine de cet ozone s'explique en 10% comme originaire d'ozone véhiculé depuis l'estratosfera et le reste est créé à partir de divers mécanismes.

L'équilibre dynamique de l'ozone

thumb|right|350px|Cycle de l'Ozone. L'ozone se produit moyennant le suivant réaction:

Ou2 + hν − > Ou + Ou[2]
Ou + Ou2 − > Ou3

C'est-à-dire, l'oxygène molecular que se trouve dans les capes grandes de l'atmosphère il est bombardé par la radiation solaire. De l'ample spectre de radiation incident une déterminée fraction de photons accomplit les conditions requises énergétiques nécessaires pour catalizar la rupture du double raccorde des átomos d'oxygène de la molécule d'oxygène molecular.

Postérieurement, la radiation solaire convertit une molécule d'ozone en une d'oxygène biatómico et un átomo d'oxygène sans raccorder:

Ou3 + hν − > Ou2 + Ou

Pendant la phase obscure, (la nuit d'une déterminée région de la planète) l'oxygène monoatómico, qu'est j'hautement réactive, il se combine avec l'ozone de la ozonosfera pour former une molécule d'oxigeno biatómico:

Ou3 + Ou − > 2Ou2

Pour maintenir soutenu la cape d'ozone en l'estratosfera ce réaction fotoquímica doit se faire en parfait équilibre, mais ces réactions ils sont facilement perturbables par des molécules, comme les composés clorados (comme les clorofluorocarbonos[3]) Et les composés bromurados.

Problèmes dans la cape d'ozone

Article principal: trou d'ozone

thumb|350px|Promedio Mensuel Globale de Ou3 Le suivi observacional de la cape d'ozone, mené à terme dans les derniers ans, est arrivé au constat de que dite cape peut s'envisager sérieusement menacée. Celui-ci est le motif principal pour lequel il s'a réuni l'Assemblée générale des Nations unies le 16 septembre 1987]], en signant le Protocole de Montréal. En 1994, l'Assemblée générale des Nations unies il a proclamé le jour 16 septembre comme le Jour International pour la Préservation de la Cape d'Ozone.[4]

L'enrarecimiento grave de la cape d'ozone provoquera l'augmentation des cas de melanomas (cancer) de peau, de chutes oculares, suppression du système inmunitario en des humains et dans autres espèces. il aussi affectera aux cultures sensibles à la radiation ultravioleta.

Pour préserver la cape d'ozone y a que diminuer à zéro l'usage de composés chimiques comme les clorofluorocarbonos (refrigerantes industriels, propelentes), et fungicidas de sol (comme le bromuro de metilo) (l'Argentine, 900 tonnes/an[5]) que détruisent la cape d'ozone à un rythme 50 fois supérieure aux CFC.

Il y a que prendre conscience de la grande quantité de molécules d'ozone qu'ils se détruisent quotidiennement par la faute de l'activité humaine et qu'en prenant les mesures appropriées se pourrait remédier.

Notes

  1. ↑ S'estime que la concentration d'ozone en l'ozonosfera est de quelques particules par million. Dite concentration peut sembler très petite en des termes absolus, pourtant, en des termes relatifs est beaucoup plus grande que les concentrations qui se présentent dans la atmosphère basse, bien que assez petite comparée avec la concentration des principaux composants de l'atmosphère.
  2. ↑ hν est l'énergie du photon qu'entame le réaction
  3. ↑ Les plus communs sont CFCl3 (freón 11), CF2Cl2 (freón 12), C2F3Cl3 (freón 113) et C2F4Cl4 (freón 114).
  4. ↑ Résolution 49/114 de l'Assemblée générale des Nations unies en désignant le 16 septembre comme Jour International pour la Préservation de la Cape d'Ozone
  5. ↑ INTA Balcarce - Sur le bromuro de metilo et son élimination

Voyez-vous aussi

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