Grecs

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En général, les acides (du latin acidus) sont des substances de goût aigre qu'ils réagissent avec les métaux en produisant hidrógeno, et changent la couleur du papier tornasol à un ton rouge-anaranjado, que s'utilisent pour les reconnaître. Il est une substance qu'en disolucion produit iones oxonio H₃Ou⁺

Propriétés qualitatives des acides

Un acide est toute substance qui présente les suivantes propriétés:

Il réagit avec les métaux en les dissolvant et desprendiendo hidrógeno gaseoso.
Il réagit avec les carbonatos (comme le marbre) en les dissolvant et desprendiendo dioxyde de carbone.
Il change la tonalité des indicateurs (comme, par exemple,lorsqu'il revient rouge le papier tornasol).
Peut être solide ou liquide.
Il peut avoir goût aigre ou acide.
Il neutralise les bases.
En dissolution acuosa a un pH moindre que 7.
Se disocia en de l'eau en produisant cationes hidrógeno et le anión correspondant:

HCl → H⁺ + Cl^-

H₂SOUS₄ → 2 H⁺ + SOUS₄^-2

En réalité le catión hidrógeno, H⁺, ne peut pas exister en dissolution acuosa, puisqu'immédiatement s'unit à une molécule de eau et il forme le catión hidronio, H₃Ou⁺.

Formation d'acides

Les éléments azufre, selenio et telurio de la colonne XVI de la Table Périodique se combinent avec le hidrógeno en formant les suivants composés:

H₂S sulfuro d'hidrógeno ou sulfuro de dihidrógeno

H₂Se seleniuro d'hidrógeno ou seleniuro de dihidrógeno

H₂Te telururo d'hidrógeno ou telururo de dihidrógeno

Ces composés lorsque se dissolvent en de l'eau ils se comportent comme des acides, par ce que en dissolution acuosa reçoivent un nom spécifique:

H₂S acide sulfhídrico

H₂S'acide selenhídrico

H₂T'acide telurhídrico

Le Même arrive avec les éléments flúor, cloro, bromo et yodo de la colonne XVII de la Table Périodique:

HF fluoruro D'hidrógeno, ou dissolu en de l'eau, acide fluorhídrico

HCl cloruro D'hidrógeno, ou dissolu en de l'eau, acide clorhídrico

HBr bromuro D'hidrógeno, ou dissolu en de l'eau, acide bromhídrico

HI yoduro D'hidrógeno, ou dissolu en de l'eau, acide yodhídrico

Ces acides, formés par un ne métal des colonnes XVI ou XVII de la Table Périodique et le hidrógeno reçoivent le nom de hidrácidos.

Ils existent hidrácidos plus complexes, comme l'HCN, cianuro d'hidrógeno, ou dissolu en de l'eau, acide cianhídrico.

Les hidrácidos se peuvent obtenir par réaction du ne métal correspondant avec le hidrógeno gaseoso. Ainsi le cloruro d'hidrógeno se peut obtenir par réaction du cloro gaseoso avec le hidrógeno gaseoso:

Cl₂ + H₂ → 2HCl

Nomenclatura D'acides

Les hidracidos , s'envisagent acidos binarios par être formés par deux éléments, l'hidrógeno et un ne métal qui peut il être compris dans les familles 16 et 17 et la nomenclatura (formation de son nom) que les caractérise il est en donnant la préférence le mot acide, tout de suite de la racine du nom du ne métal avec la terminación hídrico.

HCl (Acide clorhídrico)

Dans le cas des oxiácidos par être formés de trois éléments se leur appelle ternarios et suivent une nomenclatura similaire , en donnant la préférence le mot acide, suivi de la racine du nom du ne métal, mais la terminación depénde du nombre d'átomos d'oxygène qu'aient , par exemple la terminación : ours il sera pour lorsqu'ils présentent la moindre quantité d'oxygène et la terminación ico pour lorsque celle-ci soit majeure( en prenant en égard sa valence) .Bien que ils aussi s'utilisent prefijos comme hipo et per qu'indiquent moindre et majeur quantité de la déjà établie. (Exemple seul avec des fins graphiques, manque l'ajustage de valences)

HNO Acide hiponitroso (oxonitrato(I) d'hidrógeno)
HNO₂ Acide nitroso (dioxonitrato(III) d'hidrógeno)
HNO₃ Acide nítrico (trioxonitrato(V) d'hidrógeno)
HNO₄ Acide pernítrico (tetraoxonitrato(VII) d'hidrógeno)

FORMACION D'OXIACIDOS.

ils aussi existent acides que contiennent outre ne de métaux et hidrógeno, oxygène. Ces acides se dénomment oxoácidos.

Les oxoácidos se peuvent obtenir par réaction d'un óxido d'un ne métal (anhidrido en la nomenclatura traditionnelle ou ancienne) avec le eau. Ainsi le trióxido d'azufre réagit avec le eau pour donner le acide sulfúrico.

SOUS₃ + H₂Ou → H₂SOUS₄

Définitions chimiques des acides

La première définition d'acide est la de Robert Boyle, dans le siècle XVII. Selon Boyle, les acides sont toutes ces substances qui présentent les suivantes propriétés:

ils Possèdent un goût aigre caractéristique.
Ils réagissent avec beaucoup de métaux avec formation d'hidrógeno gaseoso (ce que ne veut pas dire que le métal se puisse transformer dans un acide).
Ses dissolutions conduisent le courant électrique.
Enrojecen La teinture de tornasol (demeure par défaut).
Ils réagissent avec les bases (neutralisation).
La plupart ils sont corrosivos pour la peau.
Avec le marbre ils produisent effervescence.

Avec le surgimiento de la chimiste moderne s'envisage que n'importe quel composé chimiste qui peut il céder protones est un acide. Un exemple est le acide clorhídrico, de formule HCl:

HCl → H⁺ + Cl^- (en dissolution acuosa)

ou ce que est le même:

HCl + H₂Ou → H₃Ou⁺ + Cl^-

Le concept de acide est le contrapuesto au de base. Pour mesurer la acidez d'un moyen s'utilise le concept de pH.

L'antérieure définition correspond à la formulée par Brønsted et Lowry en 1923, et généralise l'antérieure définition de acides et bases de Arrhenius en 1887. Dans la définition de Arrhenius, un acide est une substance que, au disociarse, produit cationesest hidrógeno en dissolution acuosa. La définition de Brønsted et Lowry de acides et bases aussi sert pour des dissolutions n'acuosas; les deux définitions sont très semblables dans la définition de acide, mais cette dernière il est beaucoup plus générale sur les bases.

En 1923 Gilbert N. Lewis a élargi encore plus la définition de acides et bases, bien que sa définition n'aurait pas répercussion jusqu'à des ans plus soir. Selon sa définition, un acide est cette substance qui peut accepter une paire de électrons, alors qu'une base est cette substance capable de donarlos. De cette forme, ils se comprennent des substances qu'ils se comportent comme acides mais n'accomplissent pas la définition de Brønsted et Lowry, et ont l'habitude d'être dénommées "acides de Lewis". Puisque le protón, selon cette définition, est un "acide de Lewis" (il a vide le orbital 1s, dans où loger la paire d'électrons), tous les "acides de Brønsted-Lowry" ils sont "acides de Lewis".

Exemples d'acides de Brønsted et Lowry: HCl, HNO₃, H₃PO₄.
Exemples d'acides de Lewis: Ag⁺, AlCl₃, a SCIÉ₂, SOUS₃.

Force d'acides

Article principal: Acide fort

Un acide fort est celui-là que se disocia complètement dans l'eau, c'est-à-dire, apporte iones H⁺ mais ne les ramasse pas. L'exemple antérieur (acide clorhídrico) est un acide fort. Autrui sont le acide sulfúrico ou le acide nítrico. Pour ces acides le pH d'une dissolution avec 0,1 mol d'acide par litre (0,05 mol/L dans le cas de l'acide sulfúrico que libère 2 protones) sera d'un chiffre autour de 1.
Un acide faible apporte iones H⁺ au moyen, mais aussi est capable de les accepter, en formant un équilibre acide-base. La plupart des acides organiques ils sont de ce type. ((NH₄)H₂PO₄).

HAc <=> H⁺ + Ac^- (en dissolution acuosa)

dans ce cas (HAc équivaut à acide acético) la double flèche indique l'équilibre. En relation au pH pour ces acides se génèrent des valeurs entre 4 et 7 pour des dissolutions avec les mêmes concentrations que dans le cas antérieur.

Dureté d'acides

En 1963, Pearson a introduit le concept d'acides et bases durs et blandos. Ils sont acides durs ces cationes de petite taille et grande charge, de baisse polarizabilidad: alcalinos, alcalinotérreos légers, cationes de transition de grande charge, comme le Toi⁴⁺, Cr³⁺, Foi³⁺, a Scié²⁺, etc.

Ils sont acides blandos les espèces chimiques de grande taille, petite ou nula charge, et grande polarizabilidad: métaux plus lourds de charge plus basse, comme Ag⁺, Cu⁺, Pt²⁺, Hg²⁺, etc.

Les espèces dures tienden à se combiner entre soi. L'interaction dur-dur ou blando-blando conduit à des espèces plus stables. Ceci se doit à un majeur solapamiento d'orbitales, que cause un il raccorde plus fort que dans les interactions dur-blando ou blando-dur. L'Antérieur est utile, de forme approchée, pour predecir le sens de nombreux réactions.

Types d'acides

Acide monoprótico: il possède un hidrógeno pour donar.
Acide diprótico: il possède deux hidrógenos pour donar.
Acide triprótico: il possède trois hidrógenos pour donar.
Acide tetraprótico: il possède quatre hidrógenos pour donar.
Acide poliprótico: il possède plus de un hidrógeno pour donar.

Quelque acide

Voyez-vous aussi

Références

Zumdahl, Chemistry, 4th Edition.

Tu raccordes externes

Calcul du pH et diplôme de solutions d'acides et bases, soient fortes, faibles ou polipróticas, avec des feuilles Excel (en idiome espagnol) ou portugais
EABW Calcul d'équilibres avec des acides, sels, dissolutions régulatrices et estimations. Graphiques et tables de valeurs (en Espagnol)il donne:Syrele:Οξύj'ai:חומצהallez:Asamai vu:Axít

je:Omikíkan

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