pH

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Le pH est une mesure de la acidez ou alcalinidad d'une solution. Le pH est la concentration d'iones hidronio [H₃Ou⁺] présents en des déterminées substances. Le sigle signifie "potentiel de hidrógeno" (pondus Hydrogenii ou potentia Hydrogenii; du latin pondus, n. = Poids; potentia, f. = Puissance; hydrogenium, n. = hidrógeno). Ce terme a été frappé par le chimique danois Sørensen, qui l'a défini comme le logaritmo négatif de base 10 de l'activité des ionest hidrógeno. Ceci est:

Erreur math (La conversion en PNG a échoué ; vérifiez l’installation de LaTeX, dvips, gs et convert): \mbox{pH} = -\log_{10} \left[ \mbox{À}_{H_3Ou^+} \right]

Dès lors, le terme "pH" il s'est universellement utilisé par le pratique que résulte pour éviter le je manie de chiffres longs et complexes. En des dissolutions diluidas, au lieu d'utiliser l'activité de l'ion hidrógeno, se lui peut approcher en employant la concentration molar de l'ion hidrógeno.

Par exemple, une concentration de [H₃Ou⁺] = 1 × 10^–7 M (0,0000001) est simplement un pH de 7 puisque: pH = –log[10^–7] = 7

Le pH typiquement va de 0 à 14 en dissolution acuosa, en étant acides les dissolutions avec pH moindres à 7 (la valeur de l'exposant de la concentration est majeure, par qu'y a plus protones dans la dissolution) , et alcalinas celles qui ont pH majeures à 7. Le pH = 7 indique la neutralité de la dissolution (où le disolvente est de l'eau).

Il s'envisage que p est un opérateur logarítmico sur la concentration d'une solution: p = –log[...] , il aussi se définit le pOH, que mesure la concentration d'iones OH⁻.

Puisque le eau est disociada dans une petite extension en iones OH^– et H₃Ou⁺, devons:

K_W = [H₃Ou⁺]·[OH^–]=10^–14 en où [H₃Ou⁺] est la concentration de iones hidronio, [OH⁻] la de iones hidroxilo, et K_w est une soutenue connue comme produit iónico de l'eau, que vaut 10⁻¹⁴.

Donc,

log K_W = log [H₃Ou⁺] + log [OH^–]

–14 = log [H₃Ou⁺] + log [OH^–]

14 = –log [H₃Ou⁺] – log [OH^–]

pH + pOH = 14

Par ce que se peut lier directement la valeur du pH avec le de le pOH.

En des dissolutions n'acuosas, ou en dehors de de les conditions normales de pression et température, un pH de 7 peut n'être le neutro. Le pH auquel la dissolution est neutra sera lié avec la soutenue de dissociation du disolvente dans lequel se travaille.

Mesure du pH

En dépenant du pH du sol l'Hortensia (Hydrangea) peut posséder fleurs roses ou bleues. En des sols acides (pH < 7) les fleurs sont bleues, alors qu'en des sols alcalinos (pH > 7) sont roses.^[1]

La valeur du pH se peut mesurer de forme précise moyennant un potenciómetro, aussi connu comme pH-mètre, un instrument qui mesure la différence de potentielle entre deux electrodos: un electrodo de référence (généralement de argent/cloruro d'argent) et un electrodo de verre qu'est sensible à l'ión hidrógeno.

il aussi se peut mesurer de forme approchée le pH d'une dissolution en employant indicateurs, acides ou bases faibles qui présentent différente couleur selon le pH. il généralement s'emploie papier indicateur, que s'agit de papier imprégné d'un mélange d'indicateurs qualitatifs pour la détermination du pH. Le papier de litmus ou papier tornasol est l'indicateur meilleur connu. Autres indicateurs usuales sont la fenolftaleína et le orange de metilo.

• Malgré le fait que beaucoup de potenciómetros ont des échelles avec des valeurs que vont depuis 1 jusqu'à 14, les valeurs de pH peuvent être des mineures que 1 et majeures que 14. Par exemple l'acide de batterie d'automobiles a des valeurs proches de pH moindres qu'un, alors que le hidróxido de sodium 1 M il varie de 13,5 à 14.
• Un pH égal à 7 est neutro, mineur que 7 est acide et majeur que 7 est basique à 25 °C. À des diverses températures, la valeur de pH neutro peut varier en raison de la soutenu d'équilibre de l'eau (Kw).

La détermination du pH est un des procédures analytiques plus importantes et plus usés en des sciences telles comme chimique, biochimique et la chimiste de sols. Le pH détermine beaucoup de caractéristiques notables de la structure et activité des biomacromoléculas et, par tellement, du comportement de cellules et organismes.

En 1909, le chimiste danois Sorensen a défini le potentiel hidrógeno comme le logaritmo négatif de la concentration molar (plus exactement de l'activité molar) des iones hidrógeno.

Références

Voyez-vous aussi

• Acidemia
• Alcalosis
• Annexe:Indicateurs de pH
• Équilibre chimique
• Degré Dornic (une autre mesure d'acidez)
• pKa
• pOHDonne:PHle:PHai:PHallez:PHsous:PHson:PHai vu:PH