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Table périodique des éléments

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La table périodique des éléments classe, il organise et il distribue le divers éléments chimiques, conformément à ses propriétés et caractéristiques.

Il a l'habitude de se attribuer la table à Dimitri Mendeleiev, qui a ordonné les éléments en se basant sur la variation manuelle des propriétés chimiques, si bien Julius Lothar Meyer, en travaillant par séparé, a mené à terme une ordonnance à partir des propriétés physiques des átomos.

Sommaire

Histoire

L'histoire de la table périodique est íntimamente liée avec divers aspects du développement de la chimiste et la physicienne:

  • La découverte des éléments de la table périodique
  • L'étude des propriétés communes et le classement des éléments
  • Les relations entre la masse atomique (et, il plus avance, le nombre atomique) et les propriétés périodiques des éléments.

La découverte des éléments

Bien que quelques éléments comme le or (Au), argent (Ag), cuivre (Cu), plombe (Pb) et le mercurio (Hg) déjà étaient connus depuis l'ancienneté, la première découverte scientifique d'un élément il est arrivé dans le siècle XVII lorsque le alchimiste Henning Brand a découvert le fósforo (P). Dans le siècle XVIII ils s'ont connus nombreux nouveaux éléments, les plus importants desquels ils ont été les gaz, avec le développement de la chimique neumática: oxygène (Ou), hidrógeno (H) et nitrogène (N). Il S'a aussi consolidé dans ces ans le nouveau conception d'élément, qu'il a conduit à Antoine Lavoisier à écrire sa fameuse liste de substances simples, où apparaissaient 33 éléments. À des principes du siècle XIX, l'application de la pila électrique à l'étude de phénomènes chimiques a conduit à la découverte de nouveaux éléments, comme les métaux alcalinos et alcalino-térreos, surtout grâce aux travaux de Humphry Davy. En 1830 ils déjà se connaissaient 55 éléments. Postérieurement, à intervenus du siècle XIX, avec l'invention du espectroscopio, s'ont découverts des nouveaux éléments, beaucoup de de ils nommés par la couleur de ses lignes espectrales caractéristiques: cesio (Cs, du latin tombesĭus, bleu), talio (Tl, de coupe, par sa couleur verte), rubidio (Rb, rouge), etc.

La notion d'élément et les propriétés périodiques

Logiquement, une condition requise préalable nécessaire à la construction de la table périodique était la découverte d'un nombre suffisant d'éléments individuels, que fît possible trouver quelque règle en comportement chimique et ses propriétés. Pendant les suivants 2 siècles, il s'est allé en acquérant une grande connaissance sur ces propriétés, ainsi qu'en découvrant beaucoup de nouveaux éléments. Le mot "élément" il procède de la science grecque mais sa notion moderne est apparu tout au long du siècle XVII, bien que n'existe pas un consensus clair à l'égard du procès qu'a conduit à sa consolidation et usage généralisé. Quelques auteurs citent comme précédent la phrase de Robert Boyle dans sa fameuse oeuvre "The Sceptical Chymist", où il dénomme des éléments "certains corps primitivos et simples que ne sont pas formés par autres corps, ni uns d'autrui, et que sont les ingrédients de que ils se composent immédiatement et en qu'ils se résolvent en dernier terme tous les corps parfaitement mixtes". En réalité, cette phrase apparaît dans le contexte de la critique de Robert Boyle aux quatre éléments aristotélicos. Tout au long du siècle XVIII, les tables d'affinité ils ont ramassé une nouvelle façon de comprendre la composition chimique, qu'apparaît clairement exposé par Lavoisier dans son oeuvre "Traité élémentaire de Chimique". Tout cela a conduit à différencier en premier lieu qu'est-ce que résumes des connues jusqu'à ce moment étaient des éléments chimiques, quels étaient ses propriétés et comment les isoler.

La découverte d'un grand nombre de nouveaux éléments, ainsi que l'étude de ses propriétés, ils ont mis en évidence quelques ressemblances entre ils, ce que il a augmenté l'intérêt des chimistes par chercher quelque type de classement.

Les poids atomiques

À des principes du siècle XIX, John Dalton (1766-1844) a développé un nouveau conception de l'atomismo, à celui que est arrivé grâce à ses études météorologiques et des gaz de l'atmosphère. Son principal apport a consisté à la formulation d'un "atomismo chimique" qu'il permettait intégrer la nouvelle définition d'élément réalisée par Antoine Lavoisier (1743-1794) et les lois ponderales de la chimiste (proportions définies, proportions multiples, proportions réciproques). Dalton A employé les connaissances sur des proportions dans lesquelles réagissaient les substances de son époque et il a réalisé quelques suppositions sur la façon comment ils se combinaient les átomos des mêmes. Il a établi comme unité de référence la masse d'un átomo d'hidrógeno (bien que s'ont suggérés autrui dans ces ans) et il a rapporté le reste des valeurs à cette unité, par ce que il a pu bâtir un système de masses atomiques relatives. Par exemple, dans le cas de l'oxygène, Dalton est parti de la supposition de que l'eau était une composée binario, formé par un átomo d'hidrógeno et autrui d'oxygène. il n'avait pas aucune façon de vérifier ce point, par ce que a dû accepter cette possibilité comme une hypothèse a priori. Dalton Connaissait que 1 part d'hidrógeno se combinait avec 7 parts (8 nous affirmerions dans l'actualité) d'oxygène pour produire eau. Donc, si la combinaison se produisait átomo à átomo, c'est-à-dire, un átomo d'hidrógeno se combinait avec un átomo de wolframio, la relation entre les masses de ces átomos devait être 1:7 (ou 1:8 il se calculerait dans l'actualité). Le résultat a été la première table de masses atomiques relatives (ou poids atomiques comme les appelait Dalton) qu'est allé postérieurement modifiée et développée dans les ans posterior. Les incertitudes avant mentionnées ont donné lieu à toute une série de polémiques et disparités à l'égard des formules et les poids atomiques qu'ils seulement commenceraient à se surpasser, bien que ne totalement, avec le congrès de Karlsruhe en 1860.

Métaux, ne métaux et metaloides et métaux de transition

Le premier classement d'éléments connue a été proposé par Antoine Lavoisier, qui a proposé que les éléments se classassent en des métaux, ne métaux et metaloides ou métaux de transition. Bien que très pratique et encore fonctionnel dans la table périodique moderne, a été rejetée en raison de que y avait beaucoup de différences dans les propriétés physiques comme chimistes.

Triadas De Döbereiner

Un des premières tentatives pour grouper les éléments de propriétés analogues et le lier avec les poids atomiques se doit au chimiste allemand Johann Wolfgang Döbereiner(1780-1849) qui en 1817 a mis en évidence le notable semblé qu'existait entre les propriétés de certains groupes de trois éléments, avec une variation graduelle du premier au dernier. Postérieurement (1827) il a signalé l'existence d'autres groupes de trois éléments dans lesquels il se donnait la même relation (cloro, bromo et yodo; azufre, selenio et telurio; litio, sodium et potassium).


Triadas De Döbereiner
Litio LiCl
LiOH		 Calcio CaCl2
CAS4		 Azufre H2S
SOUS2
Sodium NaCl
NaOH		 Estroncio SrCl2
SrSO4		 Selenio H2Se
SIÈGE2
Potassium KCl
KOH		 Bario BaCl2
BASE4		 Telurio H2Te
TeO2


À ces groupes de trois éléments il se leur a dénommés triadas et vers 1850 s'étaient déjà trouvé quelques 20, ce que indiquait une certaine régularité entre les éléments chimiques.

Döbereiner A essayé lier les propriétés chimiques de ces éléments (et de son composés) avec les poids atomiques, en remarquant une grande analogía entre ils, et une variation graduelle du premier au dernier.

Dans son classement des triadas (groupement de trois éléments) Döbereiner expliquait que le poids atomique promedio des poids des éléments extrêmes, est semblé au poids atomique de l'élément d'en moyen. Par exemple, pour la triada Cloro, Bromo, Yodo les poids atomiques sont respectivement 36, 80 et 127; si nous ajoutons 36 + 127 et nous divisons entre deux, nous obtenons 81, qu'il est environ 80 et si nous lui donnons un coup d'oeil à notre table périodique l'élément avec le poids atomique approché à 80 est le bromo ce que fait qu'il concorde une apparente ordonnance de triadas.

Chancourtois

En 1864, Chancourtois a bâti une hélice de papier, dans celle qui s'étaient ordonnés par des poids atomiques (masse atomique) les éléments connus, écrasée sur un cilindro vertical. Il se trouvait que les points correspondants étaient séparés quelques 16 unités. Les éléments similaires étaient pratiquement sur la même génératrice, ce que indiquait une certaine périodicité, mais sa diagrama a semblé très compliqué et il a reçu peu d'attention.

Loi des huitièmes de Newlands

En 1864, le chimiste anglais John Alexander il Règne Newlands a communiqué au Royal College of Chemistry (Réel Collège de Chimiste) son observation de que à l'ordonner les éléments en mandat croissant de ses poids atomiques (prescindiendo de l'hidrógeno), le huitième élément à partir de n'importe quel autrui avait quelques propriétés très similaires au premier. Dans cette époque, les appelés gaz nobles ils n'avaient pas été encore découverts.

Loi des huitièmes de Newlands
1 2 3 4 5 6 7
Li
6,9

Na
23,0

K
39,0		 Be
9,0

Mg
24,3

Ca
40,0		 B
10,8

Au
27,0



 C
12,0

Si
28,1



 N
14,0

P
31,0



 Ou
16,0

S
32,1



 F
19,0

Cl
35,5

Cette loi montrait une certain ordre des éléments en des familles (groupes), avec des propriétés très semblables entre soi et en des Périodes, formés par huit éléments dont les propriétés ils allaient en variant progressivement.

Le nom d'huitièmes se base sur l'intention de Newlands de lier ces propriétés avec laquelle existe dans l'échelle des notes musicales, par ce que a donné à sa découverte le nom de loi des huitièmes.

Comme à partir du calcio laissait de se accomplir cette règle, cet ordre n'a pas été appréciée par la communauté scientifique que l'a méprisé et il a ridiculisé, jusqu'à ce que 23 ans il plus a tard été reconnu par la Royal Society, qu'a accordé à Newlands sa plus grande condecoración, la médaille Davy.

Table périodique de Mendeléyev

Article principal: Table périodique de Mendeléyev

En 1869, le russe Dmitri Ivánovich Mendeleiev publie sa première Table Périodique en Allemagne. Un an après le fait Lothar Meyer, qu'a basé son classement périodique dans la périodicité des volumes atomiques en fonction de la masse atomique des éléments.

Par celle-ci date ils déjà étaient connus 63 éléments des 90 qu'existent dans la nature. Le classement ils l'ont menés à terme les deux chimistes d'accord avec les critères suivants:

  • Ils ont placé les éléments par mandat croissant de ses masses atomiques.
  • Ils ont situé dans le même groupe éléments qui avaient propriétés communes comme la valence.

Le premier classement périodique de Mendeléyev n'a pas eu bon accueil au début. Après diverse modifications il a publié dans l'an 1872 une nouvelle Table Périodique constituée par huit colonnes desdobladas en deux groupes chacune, qu'au bout des ans s'ont appelés famille À et B.

Dans sa nouvelle table consigne les formules générales des hidruros et óxidos de chaque groupe et par tellement, implícitamente, les valences de ces éléments.

Fichier:Table Périodique Mendeleiev.jpg
Table de Mendeléyev publiée en 1872. En elle laisse des casiers libres pour des éléments par découvrir.

Cette table a été complétée à la fin du siècle XIX avec un groupe plus, le groupe zéro, constitué par les gaz noble découverts pendant ces ans dans l'air. Le chimiste russe n'a pas accepté en principe tel découverte, puisque ces éléments ils n'avaient pas rentrée dans sa table. Mais lorsque, en raison de son inactivité chimique (valence zéro), se leur a assignés le groupe zéro, la Table Périodique est resté plus complète.

Le grand mérite de Mendeléyev a consisté à pronosticar l'existence d'éléments. Il a laissé des casiers vides pour situer en elles les éléments dont la découverte il se réaliserait des ans après. Même pronosticó les propriétés de quelqu'uns d'ils: le galio (Ga), à celui que a appelé eka-aluminium par être situé en dessous du aluminium; le germanio (Ge), à celui que a appelé eka-sicilio; le escandio (Sc); et le tecnecio (Tc), que serait le premier élément artificiel obtenu dans le laboratoire, par synthèse chimique, en 1937.

La notion de nombre atomique et la mécanicienne cuántica

La table périodique de Mendeléiev présentait certaines irrégularités et des problèmes. Dans les décennies posterior il a dû intégrer les découvertes des gaz nobles, les "terroirs rares" et les éléments radioactivos. Un autre problème additionnel étaient les irrégularités qu'ils existaient pour compaginar le critère d'ordre par poids atomique croissant et le groupement par des familles avec propriétés chimiques communes. Exemples de cette difficulté se trouvent dans les couples telurio-yodo, argon-potassium et cobalto-niquel, dans celles qui se fait nécessaire changer le critère de poids atomiques croissants en faveur du groupement en des familles avec propriétés chimiques semblables. Pendant quelque temps, cette question n'a pas pu se résoudre de manière satisfaisante jusqu'à ce que Henry Moseley (1867-1919) a réalisé une étude sur les spectres de rayons X en 1913. Moseley A vérifié que au représenter la racine cadrée de la fréquence de la radiation en fonction du nombre d'ordre dans le système périodique s'obtenait une ligne droite, ce que permettait penser que cet ordre n'était pas casual mais reflet de quelque propriété de la structure atomique. nous aujourd'hui savons que cette propriété est le nombre atomique (Z) ou nombre de charges positives du noyau. L'explication que nous acceptons actuellement de la "loi périodique" découverte par les chimistes d'intervenus du siècle passé a surgi après les développements théoriques produits dans le premier tiers du siècle XX. Dans le premier tiers du siècle XX s'a bâti la mécanicienne cuántica. Grâce à ces recherches et aux développements posterior, il aujourd'hui s'accepte que l'ordre des éléments dans le système périodique est liée avec la structure électronique des átomos des divers éléments, à partir de laquelle se peuvent predecir ses différentes propriétés chimiques.

Table périodique des éléments
Groupe 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18
I II III IV V VI VII VIII
Période
1 1
H		 2
Ai
2 3
Li		 4
Be		 5
B		 6
C		 7
N		 8
Ou		 9
F		 10
Ne
3 11
Na		 12
Mg		 13
Au		 14
Si		 15
P		 16
S		 17
Cl		 18
Ar
4 19
K		 20
Ca		 21
Sc		 22
Toi		 23
V		 24
Cr		 25
Mn		 26
Foi		 27
a Scié		 28
Ni		 29
Cu		 30
Zn		 31
Ga		 32
Ge		 33
As		 34
Se		 35
Br		 36
Kr
5 37
Rb		 38
M		 39
Et		 40
Zr		 41
Nb		 42
Mo		 43
Tc		 44
Ru		 45
Rh		 46
Pd		 47
Ag		 48
Cd		 49
In		 50
Sn		 51
Sb		 52
Te		 53
I		 54
Xe
6 55
Cs		 56
Ba		 * 72
Hf		 73
Ta		 74
W		 75
Ré		 76
Vous		 77
Aller		 78
Pt		 79
Au		 80
Hg		 81
Tl		 82
Pb		 83
Bi		 84
Po		 85
At		 86
Rn
7 87
Fr		 88
Ra		 ** 104
Rf		 105
Db		 106
Sg		 107
Bh		 108
Hs		 109
Mt		 110
Ds		 111
Rg		 112
Cp		 113
Uut		 114
Uuq		 115
Uup		 116
Uuh		 117
Uus		 118
Uuo
Lantánidos * 57
La		 58
Ce		 59
Pr		 60
Nd		 61
Pm		 62
Sm		 63
Eu		 64
Gd		 65
Tb		 66
Dy		 67
Ho		 68
Er		 69
t		 70
Yb		 71
Lu
Actínidos ** 89
Ac		 90
Th		 91
Pa		 92
Ou		 93
Np		 94
Pu		 95
Am		 96
Cm		 97
Bk		 98
Cf		 99
Est		 100
Fm		 101
Md		 102
Ne		 103
Lr


AlcalinoS Alcalinotérreos Lantánidos Actínidos Métaux de transition
Métaux du bloc p Metaloides Ne métalest Halógenos Gaz nobles et Transactínidos
Ref:[1]


Classement

Groupes

Article principal: Groupe de la table périodique

Aux colonnes verticales de la table périodique se leur connaît comme des groupes. Tous les éléments qui appartiennent à un groupe ils ont la même valence atomique, et c'est pour cela que, ils ont caractéristiques ou propriétés similaires entre soi. Par exemple, les éléments dans le groupe IA ont valence de 1 (un électron dans son dernier niveau d'énergie) et tous tienden à perdre cet électron au se raccorder comme iones positifs de +1. Les éléments dans le dernier groupe de la droite sont les gaz nobles, lesquels ont plein son dernier niveau d'énergie (règle de l'octeto) et, c'est pour cela que, sont tous extrêmement ne reactivos.

Numerados De gauche à droite, les groupes de la table périodique sont:

Groupe 1 : (I) les métaux alcalinos
Groupe 2 : (II) les métaux alcalinotérreos
Groupe 3 : (III) Famille du Escandio
Groupe 4 : (IV) Famille du Titanio
Groupe 5 : (V) Famille du Vanadio
Groupe 6 : (VI) Famille du Cromo
Groupe 7 : (VII)Famille du Manganeso
Groupe 8 : (VIII) Famille du Fer
Groupe 9 : (IX) Famille du Cobalto
Groupe 10: (X)Famille du Níquel
Groupe 11: (XI)Famille du Cuivre
Groupe 12: (XII)Famille du Zinc
Groupe 13 (XIII): les térreos
Groupe 14 (XIV): les carbonoideos
Groupe 15 (XV): les nitrogenoideos
Groupe 16 (XVI): les calcógenos ou anfígenos
Groupe 17 (XVII): les halógenos
Groupe 18 (XVIII): les gaz nobles

Périodes

Article principal: Périodes de la table périodique

Les files horizontales de la table périodique sont des appelées périodes. Contraire à comme arrive dans le cas des groupes de la table périodique, les éléments qui composent une même file ils ont des propriétés différentes mais des masses similaires: tous les éléments d'une période ont le même nombre d'orbitales. En suivant cette norme, chaque élément se place selon sa configuration électronique. La première période seulement a deux membres: hidrógeno et helio; tous les deux ont seulement le orbital 1s.

La table périodique figure de 7 périodes:

La table aussi cette divisée en quatre groupes, s, p, d, f, que sont placés dans l'ordre sdp, de gauche à droite, et f lantánidos et actínidos. Ceci dépend de la lettre en terminación des éléments de ce groupe, selon le principe d'Aufbau.

Blocs

Article principal: Bloc de la table périodique
Table periodica divisée en blocs.

La table périodique se peut tambien diviser en des blocs d'éléments selon l'orbital que soient en train d'occuper les électrons les plus externes.

Les blocs s'appellent selon la lettre que fait référence à l'orbital plus externe: s, p, d et f. Il pourrait y avoir plus d'éléments qu'ils rempliraient autres orbitales, mais ne se sont pas synthétisé ou découvert; dans ce cas se continue avec l'ordre alphabétique pour les nommer.

Autres formes de représenter la table périodique

Diverse formes (en espiral, en 3D) [1];

1951. Forme en espiral, [2] ;

1960. Forme en espiral, professeur Theodor Benfey[3];

1995. Forme en espiral-fractal, Melinda Et Green *[4];

2004, Novembre. Forme en espiral sur dessin de galaxie, Philip J. Stewart [5];

Voyez-vous aussi

Bibliografía

  1. ↑ est/bcv/table_periodica/mc.html Table périodique des éléments Mc Graw Hill actualisée
  • AGAFOSHIN, N.P., Loi périodique et système périodique des éléments de Mendeleiev Madrid Éditorial Reverté, 1977, 200 p.
  • BENSAUDE-VICENT, B. D. Mendeleiev: Le système périodique des éléments, Monde scientifique, (1984), 42, 184-189.
  • MUÑOZ, R. Et BERTOMEU SANCHEZ, J.R.L'histoire de la science dans les livres de texte: la(s) hypothèse d'Avogadro, Enseignement des sciences (2003), 21 (1), 147-161. [Http://ddd.uab.es/pub/edlc/02124521v21n1p147.pdf Texte complet]
  • ROCKE, À.J. 1984 Chemical Atomism in the Nineteenth Century. From Dalton to Cannizzaro. Ohio. Ohio State University Press, 1984.
  • ROMÁN PÔLE, P: Le prophète de l'ordre chimique: Mendeléiev. Madrid: Nivola, 2002, 190 p
  • SCERRI, Et.R., "Évolution du système périodique" Recherche et Science (1998), 266, p. 54-59.
  • SCERRI, Et.R., The Periodic Table: Its Story and Its Significance, Oxford, University Pres, 2006, 400 p.
  • STRATHERN, PAUL (2000) , Le rêve de Mendeléiev, de l'alchimie à la chimiste, Madrid : Siècle XXI de l'Espagne Éditeurs, 288 p.

Tu raccordes externes

Wikcionario

  • Table périodique interactivearz:جدول دورىdonne:Periodiske systemle:Περιοδικός πίνακας των χημικών στοιχείωνai:הטבלה המחזוריתallez:Tabel periodikmon:Ripanga pūmotuvous:Элементты периодон системæpnt:Περιοδικόν Πινάκινrongez-tare:Tavele Periodicheson:Tabél periodikai vu:Bảng tonần hoànje:Tábìlì ìgbà
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